1 · Diseña tu reacción
A y B están disueltos: la velocidad depende de sus concentraciones. No existe una superficie sólida que fragmentar.
Misma cantidad de sólido, más piezas de tamaño semejante: superficie total inicial ∝ N1/3.
Ruta alternativa con menor energía de activación. El catalizador no es un reactivo ni altera el producto final del modelo.
Simulación molecular
A + B → P · Encuentros y formación de producto
Al iniciar verás un ejemplo visual de choque eficaz o no eficaz. La reacción cuantitativa se calcula mediante la ley de velocidad.
La vista microscópica es una representación ilustrativa: sus partículas y destellos no cuentan moléculas reales ni calculan k. La concentración, la velocidad y las curvas proceden del mismo modelo cinético.
El experimento en datos
Tabla de datos accesible
| t (s) | A* | B | P | v | T (°C) | Cat. |
|---|
A*: concentración en disolución o equivalente de cantidad de sólido por litro. B y P: mol/L; v: mol·L⁻¹·s⁻¹. Los cambios de condiciones se registran antes y después.
2 · Investiga y compara
Cambia solo una variable, formula una hipótesis, reinicia si corresponde y compara la velocidad inicial o las curvas de producto.
Puedes superponer hasta cuatro ensayos.
3 · Predice antes de comprobar
Todavía no se ha fijado una referencia.
Cuatro investigaciones guiadas
- Temperatura: fija una referencia a 25 °C; prueba 45 °C sin tocar lo demás. ¿Cuánto cambia la velocidad inicial?
- Concentración: duplica solo [B] inicial. ¿Se duplica la velocidad inicial para esta ley?
- Catalizador: compara con y sin catalizador a la misma temperatura. ¿Cambia k? ¿Cambia el producto máximo posible?
- Superficie: en sólido + disolución, compara N = 1 y N = 8. ¿Por qué no aparece un factor ×8 de superficie?