Investiga qué ocurre cuando una sustancia cede electrones y otra los acepta. Primero predice; después, realiza la reacción paso a paso y comprueba si se conservan los átomos y la carga.
Nivel inicial · ESO / Bachillerato
1 · Prepara el experimento
¿Cuántas partículas mezclamos?
1 átomo6 átomos
1 ion10 iones
Controla la reacción
LentaRápida
Cada clic transfiere un electrón en el esquema. Los productos aparecen al completar una unidad de reacción.
2 · Observa la transferencia
De los reactivos a los productos
Preparado
Se oxida · pierde e⁻
Se reduce · gana e⁻
Electrón (contabilidad)
Ecuación global ajustada · una unidad de reacción
3 · Haz una predicción
No necesitas memorizar las respuestas: observa cuál es la sustancia que pierde electrones y cuál los gana.
También puedes experimentar primero.
La idea que debes llevarte
Oxidación significa perder electrones. Reducción significa ganar electrones. Siempre ocurren juntas: los electrones que pierde una sustancia los gana otra.
La sustancia que cede electrones es el agente reductor; la que los acepta es el agente oxidante. Aunque suenen al revés, los nombres indican lo que cada agente provoca en la otra sustancia.
Para investigar más
¿Oxidar siempre significa reaccionar con oxígeno?
No. Históricamente se asoció la oxidación con el oxígeno, pero su definición electrónica es más general. En la reacción Zn + Cu²⁺ no participa ningún átomo de oxígeno.
¿Los electrones realmente vuelan de un círculo a otro?
No: la animación es una representación contable de los electrones transferidos, no una trayectoria física. En una pila, por ejemplo, los electrones circulan por el conductor externo; las especies cargadas se desplazan por el electrolito. Aquí tampoco se representan velocidades reales, mecanismos intermedios ni concentraciones.
¿Por qué a veces queda metal o quedan iones?
La reacción global tiene proporciones fijas. Por ejemplo, 1 átomo de Cu consume 2 iones Ag⁺. Si faltan iones suficientes para otra unidad, el cobre sobrante permanece sin reaccionar en este modelo.
¿Sucede cualquier reacción que combine metales e iones?
No. Se muestran cuatro transformaciones redox didácticas posibles bajo condiciones adecuadas. La tendencia a reaccionar depende de la pareja química y de las condiciones. El esquema calcula cantidades máximas estequiométricas, no velocidades ni rendimientos experimentales reales.
RedoxLab v1.0 · Modelo de partículas discreto y simplificado: cada esfera representa un átomo, ion o molécula según su etiqueta; las «cantidades» no son concentraciones macroscópicas. Funcionamiento local, sin conexión a internet.